Какой объем 0,15М раствора соляной к-ты требуется для нейтрализации 0,25 г чистого тетрабората натрия пж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации и определить соотношение между реагентами.

Уравнение реакции нейтрализации будет выглядеть следующим образом:

HCl + Na2B4O7 -> NaCl + H3BO3

Согласно уравнению, для нейтрализации 1 моль тетрабората натрия (Na2B4O7) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl).

Молярная масса тетрабората натрия (Na2B4O7) составляет 261,77 г/моль. Следовательно, 0,25 г тетрабората натрия соответствует примерно 0,000954 мол.

Таким образом, для полной нейтрализации 0,25 г тетрабората натрия потребуется 2 * 0,000954 = 0,00191 моль соляной кислоты.

Теперь можно вычислить объем 0,15 М раствора соляной кислоты, используя формулу:

V = n / c,

где V - объем раствора в литрах, n - количество вещества в молях, а c - концентрация раствора.

V = 0,00191 моль / 0,15 М = 0,0127 л = 12,7 мл.

Таким образом, для нейтрализации 0,25 г тетрабората натрия потребуется примерно 12,7 мл 0,15 М раствора соляной кислоты.