Помагите решить задачку по химэи Определить объем газа, выделившегося при взаиммодействии 50 г Al со 120 г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какие вещества реагируют в данном случае:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Таким образом, мольная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, мольная масса соляной кислоты (HCl) - 36,5 г/моль, а мольная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Для начала найдем количество вещества алюминия и соляной кислоты:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 50 г / 27 г/моль ≈ 1,85 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 120 г / 36,5 г/моль ≈ 3,29 моль

Так как соотношение между алюминием и соляной кислотой 2:6, нам требуется 3/2 = 1,5 моль алюминия на 1 моль соляной кислоты. Поскольку у нас есть 1,85 моль алюминия, то для реакции полностью перейдут вещества:

1,85 моль / 1,5 ≈ 1,23 моль соляной кислоты

Теперь, найдем количество выделившегося водорода:

n(H2) = 3/2 * 1,23 ≈ 1,85 моль

И, наконец, определим объем выделившегося газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 1,85 моль 22,4 л/моль ≈ 41,44 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии 50 г алюминия с 120 г соляной кислоты, составляет примерно 41,44 л.