Химия решите пж Найти массу всех продуктов реакции взаимодействия марганца с серной кислотой m(р-ра) =325 г с 20% h2so4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам сначала нужно определить химическое уравнение реакции взаимодействия марганца с серной кислотой:

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2O + SO2

Согласно данному уравнению, при реакции образуются следующие продукты: марганцев(II) сульфат (MnSO4), вода (H2O) и диоксид серы (SO2).

Далее, нам нужно рассчитать количество серной кислоты, присутствующей в реакции. Поскольку содержание серной кислоты в растворе составляет 20%, то масса серной кислоты в растворе составит:

m(H2SO4) = 325 г * 0.2 = 65 г

Далее, используя уравнение реакции, мы можем определить стехиометрическое соотношение между марганцем и серной кислотой. Оно показывает, что на 1 моль марганца требуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса марганца (Mn) равна 55 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Таким образом, масса всех продуктов реакции будет равна массе исходного марганца (325 г), так как в данной реакции серная кислота является избыточным реагентом и не задействуется полностью.

Итак, масса всех продуктов реакции составит 325 г.