Какая масса соляной кислоты вступит в реакции с 14,4 г оксида железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо сначала выписать уравнение реакции между соляной кислотой и оксидом железа 2:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 (160 г) реагирует с 6 молями HCl (6 36,5 = 219 г) и образует 2 моля FeCl3 (2 162,2 = 324,4 г) и 3 моля H2O (3 * 18 = 54 г).

Теперь найдем количество молей Fe2O3 в 14,4 г:

n(Fe2O3) = m/M = 14,4/160 = 0,09 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль Fe2O3 требуется 6 молей HCl. Следовательно, на 0,09 моль Fe2O3 потребуется:

0,09 моль Fe2O3 * 6 = 0,54 моль HCl

Теперь найдем массу соляной кислоты, необходимую для реакции:

m(HCl) = n(HCl) M = 0,54 36,5 = 19,71 г

Таким образом, для реакции с оксидом железа 2 на 14,4 г понадобится 19,71 г соляной кислоты.