В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17% взятого для реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции:

AgNO3 + KCl -> AgCl↓ + KNO3

Согласно уравнению, выпавший осадок - это хлорид серебра AgCl.

Масса AgCl = 2.87 г

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль

Теперь найдем количество вещества AgCl:

n = m/M = 2.87 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0266 моль

Поскольку KCl был взят в избытке, AgNO3 ограничит его количество, так что количество AgNO3, участвующее в реакции, будет равно количеству AgCl. Таким образом, количество AgNO3 также равно 0.0266 моль.

Теперь вычислим массу AgNO3:

Массовая доля AgNO3 в исходном растворе - 17%

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Масса AgNO3 = n M = 0.0266 моль 169.87 г/моль = 4.52 г

Итак, масса исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17% взятого для реакции составляет 4.52 г.