К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей 5 % добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем при нормальных условиях выделевшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфита натрия (Na₂SO₃) = 252 г
Массовая доля Na₂SO₃ = 5%
Молярная масса Na₂SO₃ = 126 + 32 + (3 x 16) = 126 + 32 + 48 = 206 г/моль

Найдем массу Na₂SO₃ в растворе:
Масса Na₂SO₃ = 252 г x 5% = 252 г x 0.05 = 12.6 г

Найдем количество вещества Na₂SO₃:
n = m/M = 12.6 г / 206 г/моль ≈ 0.061 моль

Реакция между Na₂SO₃ и HCl:
Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂

Из уравнения реакции видно, что при реакции образуется SO₂ (диоксид серы) и H₂O (вода).

Молярная масса SO₂ = 32 x 2 + 16 = 64 + 16 = 80 г/моль
Молярная масса H₂O = 1 x 2 + 16 = 18 г/моль

Найдем массу SO₂ в растворе:
Масса SO₂ = n x M = 0.061 моль x 80 г/моль = 4.88 г

Найдем объем SO₂ при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n x 22.4 л/моль = 0.061 моль x 22.4 л/моль ≈ 1.3664 л

Ответ: Объем выделевшегося газа (SO₂) при нормальных условиях составляет около 1.37 л.