Сколько граммов цинка вступит в реакцию с 200г 46%-го раствора серной кислоты: H2SO4+Zn=H2+ZnSO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество вещества серной кислоты в 200 г 46%-го раствора:

Массовая доля H2SO4 в растворе = 46%
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = (масса раствора массовая доля H2SO4) / (молярная масса H2SO4)
Количество вещества H2SO4 = (200 г 0.46) / 98 г/моль ≈ 0.943 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед H2SO4 равен 1, а перед Zn - 1. Это значит, что для того чтобы реагировала 1 моль цинка, нужно 1 моль серной кислоты.

Теперь рассчитаем количество граммов цинка, необходимых для реакции с 200 г 46%-го раствора серной кислоты:

Масса цинка = количество вещества H2SO4 молярная масса Zn
Масса цинка = 0.943 моль 65.38 г/моль ≈ 61.64 г

Таким образом, для реакции с 200 г 46%-го раствора серной кислоты понадобится примерно 61.64 г цинка.