Определите объем водорода который выделится при реакции воды и лития массой 35 г и содержащегося 8% примесей? Какая масса щелочи образуется при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса лития: 35 г
Процент примесей: 8%

Найдем массу чистого лития:
Масса чистого лития = Масса лития - Масса примесей
Масса чистого лития = 35 г - 0.08 * 35 г = 35 г - 2.8 г = 32.2 г

Найдем количество вещества лития:
n(Li) = Масса / Молярная масса(Li)
Молярная масса лития (Li) = 6.94 г/моль
n(Li) = 32.2 г / 6.94 г/моль ≈ 4.64 моль

Составим уравнение реакции:
2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль лития выделяется 1 моль водорода.
Таким образом, при 4.64 моль лития выделится:
n(H2) = n(Li) / 2 = 4.64 моль / 2 = 2.32 моль

Найдем объем водорода по уравнению состояния для идеального газа:
V = n Vm
Где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)
V = 2.32 моль 22.4 л/моль = 51.97 л

Найдем массу образовавшейся щелочи:
Масса LiOH = Масса Лития / 2 = 32.2 г / 2 = 16.1 г

Итак, объем водорода, выделившегося при реакции, составляет 51.97 л, а масса образовавшейся щелочи LiOH равна 16.1 г.