Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4(стрелочка вниз)+2HCl Определите число ионов бария в этом осадке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей серной кислоты, необходимое для полного осаждения хлорида бария:
1 моль BaCl2 = 1 моль BaSO4
0.7 моль BaCl2 * (1 моль H2SO4 / 1 моль BaCl2) = 0.7 моль H2SO4

Так как серная кислота добавлена в избытке, она является ограничителем реакции. Следовательно, весь хлорид бария осаждается.

Теперь найдем массу сульфата бария:
Молярная масса BaSO4: 137.3 г/моль (Ba) + 32.1 г/моль (S) + (4 16 г/моль) ≈ 233.4 г/моль
Масса BaSO4 = кол-во молей молярная масса = 0.7 моль * 233.4 г/моль ≈ 163.4 г

Далее определим количество ионов бария в осадке BaSO4:
1 моль BaSO4 содержит 1 моль ионов бария, следовательно, в 0.7 моль BaSO4 содержится 0.7 моль ионов бария.

Итак, масса сульфата бария, полученного при данной реакции, составляет около 163.4 г, а количество ионов бария в осадке равно 0.7 молям.