Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объемом 15,86 л, если массовая доля HNO3, в полученном растворе равно 70%,а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно вычислить массу аммиака, из которого можно получить кислоту, а затем найти массу кислоты.

Рассчитаем количество аммиака, необходимого для получения кислоты:
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Масса HNO3 в полученном растворе = 70% от общей массы раствора
Масса HNO3 = 0.7 * общая масса раствора

Масса азотной кислоты, которую можно получить из аммиака:
Масса HNO3 = 0.7 общая масса раствора = 0.7 (15,86 Л 0,001 17 г/л) = 0,7 0,01586 17 = 0,1781 кг

Теперь рассчитаем массу аммиака, необходимую для получения данного количества кислоты:
Масса HNO3 = 0,1781 кг
Выход кислоты = 80%
Масса аммиака, необходимая для получения нужного количества кислоты:
Масса аммиака = масса кислоты / (выход кислоты коэффициент пропорциональности)
Масса аммиака = 0,1781 / (0,8 (1/17))
Масса аммиака = 0,1781 / (0,8 * (1/17)) = 3,3204 кг

Следовательно, масса раствора азотной кислоты, которую можно получить из 15,86 л аммиака, составит 3,32 кг.