При сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды определите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса вещества = 5,2 г
Объем углекислого газа = 8,96 л
Масса воды = 3,6 г

Найдем количество молей углекислого газа:
Объем углекислого газа при н.у. (нормальных условиях) - 22,4 л
Тогда количество молей углекислого газа:
n(CO2) = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Теперь найдем количество молей воды:
n(H2O) = m/M, где m - масса воды, M - молярная масса H2O
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль

Составим уравнение реакции сгорания вещества:
n(C) = n(CO2) = 0,4 моль
n(H) = n(H2O) = 0,2 моль

Найдем количество молей кислорода:
n(O) = 0,4*2 + 0,2 = 1 моль

Зная количество молей углерода, водорода и кислорода, составим молекулярную формулу вещества:
Учитывая, что масса вещества - 5,2 г, молярная масса углерода - 12 г/моль, водорода - 1 г/моль, кислорода - 16 г/моль, получаем формулу C2H5O

Итак, молекулярная формула вещества - C2H5O