1.при взаимодействии бария с водой образовалось 17.1 г гидроксида бария. вычислите массы реагентов необходимых для получения данного количества продукта реакции. и ещё другая задача... 2.Фосфорный ангидрид полученный при сгорании 6,2 г фосфора,обработали избытком щелочи. вычислите массу образовавшегося фосфата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль
Масса Ba(OH)2 = 17.1 г

Моль Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
Моль Ba(OH)2 = 17.1 г / 171.34 г/моль = 0.1 моль

Так как соотношение Ba и Ba(OH)2 в реакции 1:2, то моль Ba = 0.1 моль * 1 = 0.1 моль

Молярная масса Ba = 137.33 г/моль
Масса Ba = моль Ba молярная масса Ba
Масса Ba = 0.1 моль 137.33 г/моль = 13.733 г

Таким образом, для получения 17.1 г гидроксида бария необходимо 13.733 г бария.

Молярная масса P4O10 = 284.88 г/моль
Моль P4O10 = масса P4O10 / молярная масса P4O10
Моль P4O10 = 6.2 г / 284.88 г/моль = 0.0218 моль

Так как соотношение P4O10 и Na3PO4 в реакции 1:2, то моль Na3PO4 = 0.0218 моль * 2 = 0.0436 моль

Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль
Масса Na3PO4 = моль Na3PO4 молярная масса Na3PO4
Масса Na3PO4 = 0.0436 моль 163.94 г/моль = 7.16 г

Таким образом, образовалась масса 7.16 г фосфата натрия.