2. Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 36,5г 10% ‒ ного раствора соляной кислоты с карбонатом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса 10% раствора соляной кислоты = 36,5 г
Массовая доля раствора соляной кислоты = 10%
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Уравнение реакции:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Находим количество вещества HCl:

m(HCl) = M(HCl) * n(HCl)

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

Так как коэффициент при HCl равен 2, то n(CO2) = n(HCl) = 1 моль.

Масса Na2CO3, необходимая для реакции:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 1 моль 105,99 г/моль = 105,99 г

Теперь рассчитаем количество углекислого газа (н.у.), которое можно получить:

1 моль CO2 = 22,4 л
1 моль CO2 = 1 моль * 22,4 л = 22,4 л

Следовательно, при взаимодействии 36,5 г 10% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия можно получить 22,4 л углекислого газа (н.у.).