При горении фосфора в кислороде образуется оксид фосфора V какая масса фосфора необходима для получения 2,84 г оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить мольную массу оксида фосфора V. Он состоит из 1 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Масса 1 атома фосфора = 31 г/моль
Масса 1 атома кислорода = 16 г/моль

Следовательно, мольная масса оксида фосфора V = 131 + 516 = 111 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу фосфора, необходимую для получения 2,84 г оксида.

m(фосфора) = m(оксида) (мольная масса фосфора) / (мольная масса оксида)
m(фосфора) = 2,84 г 31 г/моль / 111 г/моль = 0,798 г

Следовательно, для получения 2,84 г оксида фосфора V необходимо 0,798 г фосфора.