Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество серной кислоты в 400 г 9,8%-го раствора:

Массовая доля серной кислоты в растворе = 9,8%
Масса серной кислоты = 400 г 9,8% = 400 г 0,098 = 39,2 г

Зная массу серной кислоты, найдем количество молей этого вещества:

Молярная масса H₂SO₄ = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль.

Так как серная кислота имеет две заместимые кислотные группы, на одну молекулу кислоты должно приходиться два моля гидроксида калия. Следовательно, для полной нейтрализации 0,4 моля серной кислоты потребуется 0,8 моль гидроксида калия.

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь найдем массу гидроксида калия:

Масса KOH = количество молей молярная масса = 0,8 моль 56 г/моль = 44,8 г

Итак, для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты потребуется 44,8 г гидроксида калия.