Какой объём раствора с W KOH 20% и p=1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода IV, полученного при сжигании пропана объёмом 112л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу оксида углерода IV, который получился при сжигании пропана.

Найдем количество пропана, которое было сожжено:
1 моль C3H8 + 5 моль O2 -> 3 моль CO2 + 4 моль H2O

1 моль C3H8 = 44 г
112 л пропана = 112 * 1.96 г/л = 219.52 г

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса CO = 28 г/моль

Масса CO2, полученного из пропана = (219.52 г / 44 г/моль) * 28 г/моль = 139.36 г

Теперь найдем массу калиевой гидроксидной раствора необходимую для поглощения всего CO из CO2:

Масса KOH = Масса CO 1/100 2/56 = 139.36 1/100 2/56 = 0.0994 г

Объем KOH 20%, который содержит 0.0994 г KOH:

Масса KOH = 0.0994 г
Плотность раствора p = 1.19 г/мл

V = масса / плотность = 0.0994 г / 1.19 г/мл = 0.0836 мл

Таким образом, для поглощения всего CO из CO2 потребуется 0.0836 мл раствора с KOH 20%.