Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г 20%-го раствора сульфата меди (//) с необходимым количеством гидроксида калия. Какого количество вещества образовавшегося осадка?
Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г 20%-го раствора сульфата меди (//) с необходимым количеством гидроксида калия. Какого количество вещества образовавшегося осадка?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для вычисления массы осадка, сначала найдем количество сульфата меди в растворе:
Масса сульфата меди в растворе = 980г * 0.2 = 196г
Молярная масса CuSO4 = 63,55 + 32,07 + 4*15,999 = 159,61г/моль
Количество вещества сульфата меди = 196г / 159,61г/моль = 1,23 моль
Согласно уравнению реакции:
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2.
Следовательно, количество вещества Cu(OH)2 = 1,23 моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 + 215,999 + 21,008 = 97,57г/моль
Масса Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 1,23 моль 97,57г/моль = 120,01г
Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет 120,01г.
Количество вещества образовавшегося осадка Cu(OH)2 также равно 1,23 моль.