Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г 20%-го раствора сульфата меди (//) с необходимым количеством гидроксида калия. Какого количество вещества образовавшегося осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы осадка, сначала найдем количество сульфата меди в растворе:

Масса сульфата меди в растворе = 980г * 0.2 = 196г

Молярная масса CuSO4 = 63,55 + 32,07 + 4*15,999 = 159,61г/моль

Количество вещества сульфата меди = 196г / 159,61г/моль = 1,23 моль

Согласно уравнению реакции:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2.

Следовательно, количество вещества Cu(OH)2 = 1,23 моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 + 215,999 + 21,008 = 97,57г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 1,23 моль 97,57г/моль = 120,01г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет 120,01г.

Количество вещества образовавшегося осадка Cu(OH)2 также равно 1,23 моль.