1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2%-ого раствора гидроксида натрия с 300 г 10%-ого раствора соляной кислоты 2) вычислите объем водорода ( н.у.) , образовавшегося при действии 13 г цинка на 250 г 25%-ого раствора серной кислоты 3) при действии 10,2 г аммиака на 14,6 г хлороводорода получили хлорид аммония, который был растворен в 200 г воды. Определите массовую долю хлорида аммония в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии растворов гидроксида натрия и соляной кислоты, нужно учесть, что происходит нейтрализация реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом
NaOH + HCl -> NaCl + H2
Молярная масса NaOH = 40, молярная масса HCl = 36.5, молярная масса NaCl = 58.5

Масса NaOH = 300
Масса HCl = 300
Масса NaOH в молях: 300/40 = 7.5 мол
Масса HCl в молях: 300/36.5 = 8.22 моль

Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, то большее количество моля получаемого продукта (NaCl) равно 7.5 молю. Масса NaCl = 7.5 * 58.5 = 438.75 г

Ответ: масса соли, полученной при реакции, равна 438.75 г.

2) Для вычисления объема водорода, полученного при действии цинка на серную кислоту, также нужно учесть химическую реакцию
Zn + 2H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O + 2H
Молярная масса Zn = 65.4, молярная масса H2SO4 = 98

Масса Zn = 13
Масса H2SO4 = 250 г * 0.25 = 62.5
Масса H2SO4 в молях: 62.5/98 = 0.64 моль

С учетом химического уравнения получаем, что выделяется 2 моль водорода от 1 моль H2SO4. Таким образом, моль H2 = 0.64 * 2 = 1.28 моль

Объем водорода (н.у.) = моль H2 22.4 л = 1.28 22.4 = 28.672 л

Ответ: объем водорода, образовавшегося при реакции, равен 28.672 л.

3) Для определения массовой доли хлорида аммония в растворе после реакции аммиака с хлороводородом, нужно учесть, что образуется хлорид аммония
NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17, молярная масса HCl = 36.5, молярная масса NH4Cl = 53.5

Масса NH3 = 10.2
Масса HCl = 14.6
Масса NH3 в молях: 10.2/17 = 0.6 мол
Масса HCl в молях: 14.6/36.5 = 0.4 моль

Так как NH3 и HCl реагируют в соотношении 1:1, то масса образованного NH4Cl равна 0.4 моль * 53.5 = 21.4 г

Масса NH4Cl, растворенного в 200 г воды: 21.4 г / (21.4 г + 200 г) * 100% = 9.68%

Ответ: массовая доля хлорида аммония в растворе составляет 9.68%.