Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% необходимого для реакции с аминоуксусной кислотой массой 15 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и аминоуксусной кислоты (CH3NO2).
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CH3NO2 = 75 г/моль

Зная молярные массы соединений, можем составить уравнение реакции:
CH3NO2 + NaOH -> CH4N2O4 + H2O

Для реакции с 15 г аминоуксусной кислоты (CH3NO2) потребуется моля NaOH в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции.
Моля NaOH = 15 г / (75 г/моль) * (1 моль NaOH / 1 моль CH3NO2) = 0.2 моль

Теперь найдем массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%, содержащую данный моль NaOH:
Мольная доля NaOH в растворе = 20% = 0.2
Мольный процент NaOH = 40 г/моль / (1 + 40 г/моль) * 100% = 97.6%
Масса раствора = 0.2 моль / 97.6% = 0.205 г

Итак, для реакции с 15 г аминоуксусной кислоты потребуется 0.205 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%.