При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л газа, имеющего плотность 1,965 г/л. Сколько г соли вступило в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества газа, выделившегося при реакции, и затем определить количество соли, участвующей в реакции.

Найдем массу газа:
Масса газа = объем газа плотность газа = 5,6 л 1,965 г/л = 10,992 г

Поскольку газ является продуктом реакции, он образуется из реагентов. Для одноосновной карбоновой кислоты (HCOOH) и гидроксида натрия (NaOH) реакция может быть записана следующим образом:
HCOOH + NaOH -> H2O + NaCOOH

Из уравнения видно, что коэффициент перед NaCOOH равен 1. Это означает, что количество моль газа, выделившегося при реакции, равно также количеству моль соли NaCOOH, которое вступило в реакцию.

M(газ) = 1го/л
m(H) = 1 ед
gmol(H) = 1г/моль

н(H) = 10.992г/1 = 10.992 моль

5.6/1.965 = 2.85

Ответ: 2.85 г соли вступило в реакцию.