9.6 г кальция прокалили 4.32 г углерода. к полученной смеси прилили воду. определите объём смеси(н. у.), выделевшейся в результате реакции. какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания полученной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества кальция и углерода:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 9.6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.239 моль
n(C) = m(C) / M(C) = 4.32 г / 12.01 г/моль ≈ 0.359 моль

Поскольку стехиометрическое соотношение между Ca и C в реакции горения равно 1:1, то количество вещества обоих компонентов одинаковое и составляет 0.239 моль.

С учетом закона Шарля (V1/T1 = V2/T2) найдем объем смеси при нормальных условиях:
V1 = nRT1/P = 0.239 моль 8.31 273 К / 101.3 кПа ≈ 5.39 л

Для полного сгорания смеси требуется вдвое больше объема кислорода (O2).
Таким образом, для полного сгорания 1 моль Ca и 1 моль C, потребуется 1 моль O2.
В нашем случае количество вещества O2 также составит 0.239 моль.

Рассчитаем объем O2 при нормальных условиях:
V2 = nRT2/P = 0.239 моль 8.31 273 К / 101.3 кПа ≈ 5.39 л

Таким образом, для полного сжигания полученной смеси потребуется 5.39 л воздуха.