Химия задача на выход продукта реакции Рассчитайте массу аммиака который потребуется для получения 1000 г азотной кислоты если выход кислоты на последней стадии составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования азотной кислоты (HNO3) из аммиака (NH3) согласно уравнению:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

Из уравнения видно, что для получения одной молекулы азотной кислоты (HNO3) потребуется 4 молекулы аммиака (NH3).

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса 1000 г азотной кислоты соответствует количеству вещества:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 1000 г / 63 г/моль = 15,87 моль

Так как выход азотной кислоты составляет 90%, то общее количество азотной кислоты на последней стадии:
n(HNO3) = n(HNO3) / 0,9 = 15,87 моль / 0,9 = 17,63 моль

Для получения такого количества азотной кислоты потребуется количество аммиака:
n(NH3) = n(HNO3) 4 = 17,63 моль 4 = 70,52 моль

Масса аммиака, необходимая для получения 1000 г азотной кислоты:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 70,52 моль 17 г/моль = 1199,84 г

Таким образом, для получения 1000 г азотной кислоты потребуется приблизительно 1199,84 г аммиака.