Решение задач по химии Определите какой объем (н. у.) хлороводорода можно получить из 1 кг хлорида натрия при обработке кипящей концентрированной серной кислотой если практический выход газа равен 76%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество хлорида натрия в 1 кг. Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль.

Масса NaCl = 1000 г
Мольная масса NaCl = 58,44 г/моль

Количество молей NaCl = масса NaCl / мольная масса NaCl
Количество молей NaCl = 1000 г / 58,44 г/моль ≈ 17,11 моль

Так как хлорид натрия реагирует с серной кислотой по уравнению
2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4

то количество молей хлорида натрия будет равно количеству молей хлороводорода.

Масса одного моля газов составляет 22,4 л.
Так как практический выход газа составляет 76%,
то объем хлороводорода можно рассчитать следующим образом:

Объем HCl = количество молей × масса одного моля × выход
Объем HCl = 17,11 моль × 22,4 л/моль × 0,76 ≈ 298,8 л

Итак, объем хлороводорода, который можно получить из 1 кг хлорида натрия, составляет около 298,8 л.