Напишите математическое выражение закона действия масс Напишите математическое выражение закона действия масс
(кинетическое уравнение) для реакции:
2P(k) + 3Cl(r) + O2(r) = 2POCl3(r) (дельта) Н^0(x.p.)=-283кДЖ
Как повлияют повышение температуры и понижение давления на
равновесие химической реакции?
Напишите математическое выражение закона действия масс Напишите математическое выражение закона действия масс
(кинетическое уравнение) для реакции:
2P(k) + 3Cl(r) + O2(r) = 2POCl3(r) (дельта) Н^0(x.p.)=-283кДЖ
Как повлияют повышение температуры и понижение давления на
равновесие химической реакции?
(кинетическое уравнение) для реакции:
2P(k) + 3Cl(r) + O2(r) = 2POCl3(r) (дельта) Н^0(x.p.)=-283кДЖ
Как повлияют повышение температуры и понижение давления на
равновесие химической реакции?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Закон действия масс для данной реакции выглядит следующим образом:
K = ([POCl3]^2) / ([P]^2 [Cl]^3 [O2])
Где [X] - концентрация вещества X.
Повышение температуры реакции обычно увеличивает скорость химических реакций, но влияет на равновесие неоднозначно. В данном случае, так как реакция выделает энергию (-283 кДж), увеличение температуры будет считаться как смещение равновесия в сторону реагентов (обратные реакции).
Понижение давления обычно также смещает равновесие в сторону увеличения числа молекул. В данном случае, уменьшение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону увеличения объема газовой фазы, что в данной реакции может оказаться неоднозначным, так как входят как газы (Cl2 и O2), так и жидкость (POCl3).