Какое количество оксида хрома Cr2O3 было получено из 52гр хрома (Cr)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу хрома (Cr) и оксида хрома (Cr2O3).

Молярная масса Cr = 52 г/моль
Молярная масса Cr2O3 = 2 x молярная масса Cr + 3 x молярная масса O = 2 x 52 + 3 x 16 = 152 г/моль

Теперь найдем количество молей хрома (Cr):
n(Cr) = масса хрома / молярная масса Cr
n(Cr) = 52 г / 52 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции известно, что для образования одной молекулы Cr2O3 необходимы 2 моля Cr, таким образом получаем:

n(Cr2O3) = n(Cr) / 2 = 1 моль / 2 = 0.5 моль

Наконец, найдем количество граммов Cr2O3:

масса Cr2O3 = n(Cr2O3) x молярная масса Cr2O3 = 0.5 моль x 152 г/моль = 76 г

Итак, было получено 76 г оксида хрома Cr2O3 из 52 г хрома Cr.