Задано термохимическое уравнение реакции 2Mg(тв) +O2(г) =2MgO(тв) + 1200 кДж
Определите объем кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано термохимическое уравнение реакции:
2Mg(тв) + O2(г) = 2MgO(тв) + 1200 кДж

Теплота реакции равна 1200 кДж. Для получения 120 кДж теплоты, нужно использовать часть реагента, поэтому мы можем использовать пропорцию:

120 кДж / 1200 кДж = x / 1

x = 0.1

Это означает, что нам нужно использовать 0.1 моля кислорода. Так как в реакции расходуется 1 моль кислорода на 2 моль магния, то объем кислорода можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm

где V - объем кислорода, n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 0.1 моль * 22.4 л / моль = 2.24 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты, составит 2.24 л.