К 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0.126 постепенно добавляли раствор гидроксида натрия с массовой долей 0.16 до получения нейтрального раствор. Определите
а) массу добавленного раствора гидроксида натри
б )массу полученной при этом соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для нахождения массы добавленного раствора гидроксида натрия воспользуемся уравнением баланса реакции:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса азотной кислоты в 400 г раствора
m(HNO3) = 0.126 * 400 = 50.4 г

Количество молей азотной кислоты
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 50.4 / 63 = 0.8 моль

Так как для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия, то масса добавленного раствора NaOH равна
m(NaOH) = n(HNO3) M(NaOH) = 0.8 40 = 32 г

Ответ: масса добавленного раствора гидроксида натрия составляет 32 г.

б) Для нахождения массы полученной соли (нитрата натрия, NaNO3) воспользуемся той же реакцией:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Так как нейтральный раствор образуется при полном превращении азотной кислоты и гидроксида натрия, масса полученной при этом соли равна массе азотной кислоты:

m(NaNO3) = m(HNO3) = 50.4 г

Ответ: масса полученной при этом соли (нитрата натрия) составляет 50.4 г.