Свойства серы и ее соединений (ответьте письменно на вопросы) 1. Опишите химические свойства серы 1) Реакции с Ме (с Zn разберите как ОВР 2) Реакции с неМе (с Р разберите как ОВР 2. Применение серы 3. Сероводород. Нахождение в природе; физические свойства 4. Химические св-ва сероводорода 1) Взаимодействие с кислородом 2) Взаимодействие с галогенами (разберите как ОВР 3) Качественная реакция (молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения) 5. Сероводородная кислота и ее соли 6. Опишите свойства бинарных кислородсодержащих соединений серы.
Химические свойства серы 1) Сера реагирует с металлами, например, с цинком, образуя соединения, при этом происходит окислительно-восстановительная реакция (ОВР) 2) Сера реагирует с неметаллами, например, с фосфором, также сопровождается окислительно-восстановительной реакцией (ОВР).
Применение серы Сера используется в производстве серной кислоты, удобрений, резины, в различных химических процессах, также в медицине и в косметике.
Сероводород Сероводород находится в природе в виде газа, образуется при естественных процессах и при разложении органических веществ. Физические свойства сероводорода включают его специфический запах, который напоминает запах гниющего яйца.
Химические свойства сероводорода 1) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию сернистого газа 2) Взаимодействие с галогенами также сопровождается окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) 3) Качественная реакция сероводорода – образование хлорида серы, выражается следующим молекулярным уравнением: H2S + Cl2 -> S2Cl2 + 2HCl.
Сероводородная кислота и ее соли Сероводородная кислота образуется при смешивании сероводорода с водой, образуя гидросульфид кислоту. Ее соли называют сульфидами.
Свойства бинарных кислородсодержащих соединений серы Бинарные кислородсодержащие соединения серы, например, диоксид серы и диоксид серы, обладают различными свойствами, такими как кислотность, окислительные свойства и т.д.
Химические свойства серы
1) Сера реагирует с металлами, например, с цинком, образуя соединения, при этом происходит окислительно-восстановительная реакция (ОВР)
2) Сера реагирует с неметаллами, например, с фосфором, также сопровождается окислительно-восстановительной реакцией (ОВР).
Применение серы
Сера используется в производстве серной кислоты, удобрений, резины, в различных химических процессах, также в медицине и в косметике.
Сероводород
Сероводород находится в природе в виде газа, образуется при естественных процессах и при разложении органических веществ. Физические свойства сероводорода включают его специфический запах, который напоминает запах гниющего яйца.
Химические свойства сероводорода
1) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию сернистого газа
2) Взаимодействие с галогенами также сопровождается окислительно-восстановительной реакцией (ОВР)
3) Качественная реакция сероводорода – образование хлорида серы, выражается следующим молекулярным уравнением: H2S + Cl2 -> S2Cl2 + 2HCl.
Сероводородная кислота и ее соли
Сероводородная кислота образуется при смешивании сероводорода с водой, образуя гидросульфид кислоту. Ее соли называют сульфидами.
Свойства бинарных кислородсодержащих соединений серы
Бинарные кислородсодержащие соединения серы, например, диоксид серы и диоксид серы, обладают различными свойствами, такими как кислотность, окислительные свойства и т.д.