Определите объем оксида серы (VI) (при н.у.), образующийся при взаимодействии 4 г серы и 8 г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данного примера нужно использовать закон дополняющих объемов. Сначала составим уравнение реакции взаимодействия серы и кислорода:

S + O₂ -> SO₂

Молярная масса серы (S) - 32 г/моль, кислорода (O) - 16 г/моль, оксида серы (VI) (SO₂) - 64 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(S) = m(S) / M(S) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 мол
n(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 8 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Далее сравниваем коэффициенты перед соединениями в уравнении:

n(O₂) = 0,5 моль

Моль соединения (SO₂) образованного в реакции, n(SO₂), равно 0.5 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида серы (VI) (при н.у.):

m(SO₂) = n(SO₂) M(SO₂) = 0,5 моль 64 г/моль = 32 г

Таким образом, объем оксида серы (VI) (при н.у.), образующийся при взаимодействии 4 г серы и 8 г кислорода, составляет 32 г.