Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2]. Составить уравнение реакции . Сколько негашеной извести (г , моль) вступило в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Негашеная известь CaO реагирует с водой по следующему уравнению:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Определим массу Ca(OH)2, которую необходимо получить:

m(Ca(OH)2) = 1 кг = 1000 г

Найдем количество моль Ca(OH)2:

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / MM(Ca(OH)2) = 1000 г / 74 г/моль ≈ 13.51 моль

С учетом стехиометрии реакции, чтобы получить 1 моль Ca(OH)2, нужно 1 моль CaO. Следовательно, необходимо добавить:

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 13.51 моль

Найдем массу CaO, вступившую в реакцию:

m(CaO) = n(CaO) MM(CaO) = 13.51 моль 56 г/моль ≈ 754.56 г

Таким образом, для получения 1 кг гашеной извести Ca(OH)2, необходимо добавить примерно 754.56 г негашеной извести CaO.