Смесь оксида меди(2) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощьью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твердый осадок частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л (н.у) газа. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. Относительную атомную массу меди примите равной 64.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала составим уравнение реакции:
CuO + 2Al -> Al2O3 + Cu

С учетом уравнения реакции и закона Лавуазье, можно установить, что моль меди(II) оксида и масса меди равны (m(Cu) + 16) / 64
m(CuO) = 15.2 - m(Cu) = 15.2 - ((m(Cu) + 16) / 64)

Также, с учетом уравнения реакции, можно установить, что моль меди равен массе соляной кислоты, выделившегося газа и Al в осадке:
m(HCl) = 6.72 * 0.03646
m(Al) = 15.2 - m(CuO) - m(HCl)

Подставив полученные выражения в уравнения для масс, можно решать систему уравнений.

После нахождения всех масс веществ, процентное содержание каждого вещества в исходной смеси будет равно:

%CuO = m(CuO) / 15.2 100
%Al = m(Al) / 15.2 100

Подставив найденные значения, можно рассчитать массовые доли веществ в исходной смеси.