Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора нитрата меди(2) массой 376 г с массовой долей соли 2 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить массу меди в растворе, а затем рассчитать массу цинка, необходимую для полного вытеснения меди.

Найдем массу меди в растворе.
Массовая доля меди (Cu) в растворе нитрата меди(II) составляет 2 %, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г меди. Следовательно, в растворе массой 376 г содержится меди:

$\frac{2}{100} = \frac{x}{376}$
x = 7,52 г

Определим массу цинка, необходимую для вытеснения всей меди из раствора:

Уравнение реакции: Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu

Масса меди: 7,52 г
Молярная масса меди (Cu): 63,5 г/моль
Мольная масса цинка (Zn): 65,4 г/моль

Для полного вытеснения меди масса цинка должна быть равна массе меди, поэтому:

$\frac{m{Cu}}{M{Cu}} = \frac{m{Zn}}{M{Zn}}$
$7,52 / 63,5 = m{Zn} / 65,4$
m{Zn} = 7,86 г

Итак, масса цинка, необходимая для полного вытеснения меди из раствора, составляет 7,86 г.