Найдите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 1,2 г его паров образовалось 1,344 л CO2 и 1,44 г H2О. Запишите уравнение горения этого вещества,если его плотность составила 2,68 г/л. (с решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(CO2) = 1,344 г
m(H2O) = 1,44 г
ρ = 2,68 г/л
m = 1,2 г

Найдем количество молей CO2 и H2O:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 1,344 г / 44,01 г/моль ≈ 0,0305 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1,44 г / 18,015 г/моль ≈ 0,0799 моль

Так как CO2 и H2O образуются при сгорании органического вещества, то коэффициенты уравнения горения будут равны количествам молей CO2 и H2O соответственно.

Уравнение горения органического вещества:
CnHm + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Поскольку n = 0,0305 и m = 0,0799, уравнение принимает вид:
CnHm + 0,0305 + 0,0799/4 O2 -> 0,0305 CO2 + 0,0799/2 H2O
CnHm + 0,0305 + 0,0799/4 O2 -> 0,0305 CO2 + 0,03995 H2O

Для нахождения молекулярной формулы органического вещества, найдем количество углерода и водорода в органическом веществе:

Углерод:
n(C) = n(CO2) = 0,0305 моль

Водород:
m(H) = 2 n(H2O) = 2 0,0799 моль

Таким образом, молекулярная формула органического вещества будет C0,0305H0,1598, что округляется до C2H6.

Ответ: Молекулярная формула органического вещества - C2H6.