Сколько граммов оксида кальция вступит в реакцию с водой массой 10,8 грамма?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция оксида кальция с водой происходит по уравнению:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

M(CaO) = 56 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль

Для расчета количества граммов оксида кальция, необходимого для реакции с водой массой 10,8 грамма, сначала найдем количество воды в молях:

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

Так как в реакции 1 моль оксида кальция реагирует с 1 молью воды, то количество граммов оксида кальция можно найти по формуле:

m(CaO) = n(H2O) M(CaO) = 0,6 моль 56 г/моль = 33,6 г

Таким образом, для реакции с водой массой 10,8 г оксида кальция потребуется 33,6 грамма.