Найти массу соли и объём газа, которые образуются при взаимодействии 200 г алюминия, содержащего 10% примесей с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия алюминия с серной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения следует, что при взаимодействии 2 моль алюминия с серной кислотой образуется 1 моль соли алюминия и 1 моль водорода.

1 моль Al = 27 г
1 моль H2SO4 = 98 г
1 моль Al2(SO4)3 = 342 г
1 моль H2 = 2 г

Так как в задаче дано, что в 200 г алюминия содержится 10% примесей, а значит, 90% - это чистый алюминий. Таким образом, масса чистого алюминия равна 200 г * 0.9 = 180 г.

Теперь посчитаем количество моль алюминия:

180 г / 27 г/моль = 6.67 моль Al

Исходя из уравнения реакции, каждый моль алюминия образует 1 моль соли. Следовательно, количество моль соли равно 6.67 моль.

Масса соли будет равна:

6.67 моль * 342 г/моль = 2273 г = 2.27 кг

Теперь посчитаем объем водорода, который образуется:

Водород имеет молярную массу 2 г/моль.
Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей алюминия, что равно 6.67 моль.

Так как объем 1 моля водорода при нормальных условиях составляет 24 л, то в данном случае объем водорода будет:

6.67 моль * 24 л/моль = 160 л

Таким образом, масса соли, которая образуется, составит 2.27 кг, а объем водорода – 160 л.