Определите молекулярную формулу органического вещества, при полном сжигании 0,6 г которого получили 0,672 л оксида углерода (4) и 0,72 г воды. относительная плотность паров по воздуху равна 2,07. составьте структурную формулу его изомера и назовите их по систематической номенклатуре.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
m(C) = 0,6
V(CO2) = 0,672
m(H2O) = 0,72
α = 2,07

Найдем количество молей углерода
n(C) = m(C) / M(C) = 0,6 / 12 = 0,05 моль

Найдем количество молей оксида углерода (4)
n(CO2) = V(CO2) / α = 0,672 / 22,4 * 2,07 = 0,06 моль

Из уравнения сжигания можно найти соотношение между углеродом и водородом:

C_xH_y + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

n(C) =
n(CO2) =
n(H2O) = y/2

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,72 / 18 = 0,04 моль

Отсюда x = 0,05, y = 0,08

Найдем молекулярную массу исходного вещества
M = m / n = (0,6 + 0,72) / (0,05 + 0,04) = 1,32 / 0,09 = 14,67 г/моль

Найдем структурную формулу изомера
Учитывая, что в органическом веществе присутствуют только углерод и водород, мы можем предположить, что это метан.

Структурная формула метана - СН4.

Следовательно, исходное вещество - метан (CH4).

Согласно систематической номенклатуре, его изомер - этан (C2H6).