Сколько граммов этилацетата можно получить из 120 граммов уксусной и 138 граммов этанола, если выхода сложного эфира составляет в массовых долях 0,9, или 90% по сравнению с теоретическим?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно вычислить молекулярную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и этанола (C2H5OH), а также молекулярную массу этанолацетата (CH3COOC2H5).

Молекулярные массы:
Уксусная кислота (CH3COOH): 12 + 4 + 12 + 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
Этанол (C2H5OH): 212 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль
Этиловый эфир или этанолацетат (CH3COOC2H5): 12 + 4 + 12 + 16 + 212 + 6 = 88 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого соединения в граммах:
Моль уксусной кислоты: 120 г / 46 г/моль ≈ 2,61 моль
Моль этанола: 138 г / 46 г/моль ≈ 3 моль

Для образования сложного эфира необходимо один моль каждого соединения, поскольку их соотношение в соединении 1:1.
Из выхода в 90% следует, что получается только 90% продукта от теоретического количества, поэтому рассчитываем количество вещества в продукте:

Количество молей сложного эфира = min(2,61 моль, 3 моль) = 2,61 моль
90% от массы сложного эфира = 2,61 моль 88 г/моль 0,9 ≈ 204,67 г

Таким образом, можно получить примерно 204,67 г этанолацетата из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола.