Сколько мл 20%-ного раствора едкого натра (р=1,2 г/мл) требуется для полного растворения 5.2 г хрома?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса едкого натра в 20%-ном растворе можно вычислить как 20% от объема раствора:
Масса = объем раствора концентрация = V 0,2

Так как плотность едкого натра равна 1,2 г/мл, то объем раствора можно выразить как:
V = Масса / Плотность = Масса / 1,2

Масса едкого натра, необходимая для полного растворения 5,2 г хрома, можно рассчитать по химическому уравнению реакции между едким натром и хромом:
6 NaOH + 2 Cr -> 2 Na2CrO4 + 3 H2

Согласно уравнению, каждые 6 моль едкого натра растворяют 1 моль хрома. Молярная масса NaOH - 40 г/моль, Cr - 52 г/моль.

Количество миллиграмм едкого натра, требуемое для растворения 1 моль хрома:
40 * 6 / 2 = 120 г

Теперь подставим все значения в формулу для нахождения объема раствора:
V = 120 * 5,2 / 1,2 = 520 мл

Итак, для полного растворения 5,2 г хрома потребуется 520 мл 20%-ного раствора едкого натра.