Ад восьмиклассника . Сколько грамм фосфата калия образуется при взаимодействии оксида калия с 4,9 г фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции и найти соотношение между исходными веществами и получаемым фосфатом калия.

Уравнение реакции:

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

M(K2O) = 94 г/мол
M(H3PO4) = 98 г/мол
M(K3PO4) = 212 г/моль

Масса фосфата калия, образующегося при реакции, рассчитывается по следующей формуле:

m(K3PO4) = (m(H3PO4) 2 M(K3PO4)) / (2 * M(H3PO4))

m(K3PO4) = (4,9 г 2 212 г/моль) / (2 * 98 г/моль) ≈ 21,22 г

Таким образом, при взаимодействии 4,9 г фосфорной кислоты с оксидом калия образуется примерно 21,22 г фосфата калия.