Из 86,7 г нитрата натрия получено 56,7 г азотной кислоты. Вычислит массовую долю выхода кислоты от теоретически Возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса NaNO3 -> моль:
86,7 г / 85 г/моль = 1,02 моль NaNO3

Моль HNO3, образовавшейся при полном превращении NaNO3:
1 моль NaNO3 -> 1 моль HNO3

Масса HNO3, которая должна образоваться теоретически:
1,02 моль HNO3 * 63 г/моль = 64,26 г HNO3

Массовая доля HNO3 в полученном количестве:
56,7 г / 64,26 г * 100% ≈ 88,3%

Итак, массовая доля выхода кислоты от теоретически возможной составляет около 88,3%