Вычисли количество и массу водорода который выделится при реакции воды массой 36г с металлом двухвалентный

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала нужно определить мольную массу воды (H2O) и металла (M), а затем использовать стехиометрические соотношения.

Мольная масса воды (H2O):
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль
H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Мольная масса металла (M) двухвалентного:
M - сначала нужно определить атомную массу металла, например, для металла кальция (Ca) - 40,08 г/моль
Так как металл двухвалентный, то его атомная масса будет M = 40,08 г/моль

Определение количества молей воды и металла
Молярное соотношение между H2O и Мейссии можно найти из уравнения реакции, представим реакцию как:
M + 2H2O -> M(OH)2 + H2↑
Соответственно, 1 моль M соответствует 2 молям H2O.

36г H2O / 18 г/моль = 2 моль H2O
Так как мольное соотношение 1:2, то:
2 моль H2O = 1 моль металла (M)

1 моль металла (M) выделяет 1 моль молекулярного водорода (H2), массой 2 г/моль

1 моль H2 = 2 г

Так как 1 моль металла соответствует 1 моль H2:
1 моль металла (M) = 2 г H2
Следовательно, в нашем случае выделится 2 г молекулярного водорода.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задать.