Оксид серы (6) массой 8 г растворили в 142 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить массу серной кислоты, содержащейся в растворе, а затем определить массовую долю H2SO4.

Массовая доля H2SO4 в растворе можно вычислить по формуле:

m(H2SO4) = m(H2SO4) / m(р-р)

Где:

m(H2SO4) - масса серной кислоты
m(р-р) - масса раствора

Дано:

Масса оксида серы (SO3) = 8 г
Масса раствора = 142 г
Массовая доля H2SO4 = 10%

m(H2SO4) = m(р-р) % H2SO4
m(H2SO4) = 142 г 0.1 = 14,2 г

M(H2SO4) = 98 г/моль
M(SO3) = 80 г/моль

М(SO3) / M(H2SO4) = 80 г/моль / 98 г/моль = 0.8163

m(H2SO4) = m(SO3) 0.8163 = 8 г 0.8163 ≈ 6.51 г

m(H2SO4) = 6,51 г
m(р-р) = 142 г

% H2SO4 = m(H2SO4) / m(р-р) 100% = 6,51 г / 142 г 100% ≈ 4,58%

Итак, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет около 4,58%.