При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия получили водород объём 4.48 (при норм.усл).Какая масса алюминия была затрачина на этот процессс

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что при реакции алюминия с раствором гидроксида натрия образуется водород и гидроксид алюминия:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 молей водорода. Следовательно, мольное соотношение между алюминием и водородом равно 2:3.

По объему водорода (4.48 л) можно вычислить количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль.

Так как мольное соотношение между алюминием и водородом 2:3, то количество вещества алюминия равно:
n(Al) = 0.2 * 2/3 = 0.133 моль.

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, поэтому масса алюминия, затраченного на реакцию, равна:
m = n(Al) M(Al) = 0.133 27 = 3.59 г.

Таким образом, было затрачено 3.59 г алюминия на этот процесс.