Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов и водород-ионов в растворе КOH с молярной концентрацией 1 · 10-5 моль / л. Укажите величину рН этого раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: молярная концентрация KOH = 1 * 10^-5 моль/л

KOH расщепляется на K+ и OH- ионы в растворе. Из уравнения реакции Balmera:

KOH -> K+ + OH-

Поскольку KOH - сильное основание, то весь KOH расщепляется. Концентрация OH- и K+ ионов равна 1 * 10^-5 моль/л.

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов OH- в растворе равна 1 10^-5 моль/л, а концентрация водород-ионов H+ будет равна 1 10^-5 моль/л.

pH раствора находится по формуле: pH = -log[H+]

pH = -log(1 * 10^-5) = -(-5) = 5

Ответ: концентрация гидроксид-ионов OH- и водород-ионов H+ равна 1 * 10^-5 моль/л, pH раствора равен 5.