Какой объём углекислого газа вступил в реакцию с гидроксидом бария, если потом образовалось 157,6 г карбоната бария, что составляет 80% от теоретического выхода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того, чтобы найти объем углекислого газа, необходимо определить массу, которая соответствует 100 % теоретического выхода карбоната бария.

Теперь найдем молярную массу BaCO3:

BaCO3 = 137,3 г/моль (Ba) + 12,01 г/моль (C) + 48,0 г/моль (O) = 197,31 г/моль

Теперь найдем количество моль карбоната, которое образовалось:

n = m/M = 157,6 г / 197,31 г/моль = 0,798 моль

Теперь найдем количество моль углекислого газа, которое вступило в реакцию:

n (BaCO3) = n (CO2)

Так как мы получили 80% теоретического выхода карбоната бария, то для нахождения полного количества молей углекислого газа необходимо поделить количество молей, которое мы нашли (0,798 моль) на 80%:

n (BaCO3) = 0,798 моль / 0,8 = 0,9975 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

m (CO2) = n (CO2) M (CO2) = 0,9975 моль 44,01 г/моль = 44,02 г

Итак, объем углекислого газа, вступившего в реакцию с гидроксидом бария, составляет 44,02 г.