Какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?
Какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество гидроксида натрия, которое соответствует 20% раствору фосфорной кислоты.
Найдем молярную массу NaOH:Na - 22,99 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1,01 г/моль
NaOH = 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль
Найдем количество моль гидроксида натрия в 72 граммах:
n(NaOH) = m/M = 72 г / 40 г/моль = 1,8 моль
Для взаимодействия с 1 молью гидроксида натрия требуется 2 моля фосфорной кислоты (H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O).
Найдем количество моль фосфорной кислоты, необходимое для взаимодействия с 1,8 молью гидроксида натрия:
n(H3PO4) = 2 n(NaOH) = 2 1,8 = 3,6 моль
Найдем массу 20% раствора фосфорной кислоты, содержащего необходимое количество моль:
m = nM = 3,6 моль 98 (масса моля H3PO4) = 352,8 г
Итак, для взаимодействия с 72 граммами гидроксида натрия потребуется 352,8 грамма 20% раствора фосфорной кислоты.