1. Вычислите массу сульфата алюминия и массу воды, полученных при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с оксидов алюминия.
2. При взаимодействии раствора фосфата лития с 5%-ным раствором нитрита магния выпало 66 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

Теперь посчитаем количество вещества серной кислоты и оксида алюминия:

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(Al2O3) = n(H2SO4) / 1 = 0,1 моль

Так как стехиометрический коэффициент оксида алюминия равен 1, моль серной кислоты расходуется на 1 моль оксида алюминия.

Теперь посчитаем массу сульфата алюминия и воды:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0,1 моль (227 + 332) г/моль = 59 г
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,1 моль 18 г/моль = 1,8 г

Итак, масса сульфата алюминия составляет 59 г, а масса воды – 1,8 г.

3Li3PO4 + 2Mg(NO2)2 -> Mg3(PO4)2 + 6LiNO2

Масса осадка составляет 66 г, что соответствует массе Mg3(PO4)2.

Так как стехиометрический коэффициент соли нитрита магния равен 2, массы нитрита магния и фосфата лития связаны соотношением:

m(Mg(NO2)2) = 2/3 m(Li3PO4)
m(Mg(NO2)2) = 2/3 66 г = 44 г

Итак, масса взятого для опыта раствора нитрата магния составляет 44 г.