Задачи по химии на тему "Карбиды, карбонаты, гидрокарбонаты, гидроксокарбонаты." 1.Смесь карбонатов магния и кальция массой 13,4 г полностью реагирует с 86,1 мл 12 % раствора соляной кислоты (p = 1,06 г/мл) Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси и массовые доли хлоридов в растворе.
2. Выведите формулу вещества, имеющего состав 85,093 бария и 14,907% углерода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу карбонатов в исходной смеси.
Масса кальция в исходной смеси:
m(Ca) = (40 n(CaCO3))/100, где n(CaCO3) - количество молей карбонатов кальция в смеси
Масса магния в исходной смеси:
m(Mg) = (24 n(MgCO3))/100, где n(MgCO3) - количество молей карбонатов магния в смеси
Так как суммарная масса карбонатов равна 13,4 г, то можно записать уравнение:
m(CaCO3) + m(MgCO3) = 13,4 г
Далее, найдем количество молей карбонатов кальция и магния и рассчитаем их массовые доли в исходной смеси.
После этого, найдем массу хлоридов в полученном растворе и рассчитаем их массовую долю.

Для того чтобы найти формулу вещества с данным составом, нужно найти количество моль каждого элемента и выразить их в простых отношениях. Далее, найдем массовые доли бария и углерода в веществе и составим формулу вещества, используя найденные пропорции.