Определите массу осадка образующегося при взаимодействии 200 г 40% раствора гидрокчида натрия с 50 г судьфата железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, сначала необходимо определить количество вещества реагентов, участвующих в реакции.

Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):
Масса NaOH = масса раствора процентное содержание NaOH
Масса NaOH = 200 г 0.4 = 80 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Найдем количество вещества сульфата железа(II) (FeSO4):
Молярная масса FeSO4 = 55.84 г/моль + 32.07 г/моль + 4*16.00 г/моль = 151.91 г/моль

Количество вещества FeSO4 = масса / молярная масса = 50 г / 151.91 г/моль ≈ 0.33 моль

Согласно стехиометрии химической реакции между NaOH и FeSO4, в 1 моль NaOH реагирует 1 моль FeSO4. Таким образом, для 0.33 моль FeSO4 требуется 0.33 моль NaOH.

Теперь можно определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 2 моль NaOH и 0.33 моль FeSO4.

Масса осадка = масса NaOH + масса FeSO4
Масса осадка = 2 моль 40 г/моль + 0.33 моль 151.91 г/моль = 80 г + 50.15 г ≈ 130.15 г

Следовательно, масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 40% раствора гидроксида натрия с 50 г сульфата железа(II), составит около 130.15 г.