При взаимодействии натрия с водой выделилось 5,6 л водорода. Сколько граммов натрий гидроксида образовалось при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции химического взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля NaOH необходимо 2 моля Na. Таким образом, количество образовавшегося NaOH можно найти по количеству образовавшегося водорода.

Масса водорода равна 5,6 л * 0.0899 г/л = 0,50344 г

1 моль H2 = 2 грамма,
Следовательно, 0,50344 г H2 это 0,25172 моль H2.

Так как для каждого моля Na образуется 1 моль NaOH, то 0,25172 моль H2 = 0,25172 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, поэтому

0,25172 моль NaOH * 40 г/моль = 10,0688 г NaOH.

Итак, при взаимодействии натрия с водой образовалось 10,0688 г натрий гидроксида.